trabajos 123

El método del tanteo
El método se realiza asiendo que una ecuación química se balancea ejemplo:
2HCL + Ca (OH)2 CaCL2 + 2 H2O
2 CL 2
4 H 4
1 Ca 1
2 O 2

La ley de la conservación de la masa

biografía

Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París. Fue uno de los protagonistas principales de la revolución científica que condujo a la consolidación de la química , por lo que es considerado el fundador de la química moderna. Estudió Derecho en la Universidad de Cincinatti, aunque su actividad comenzó a centrarse en la investigación científica. Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvos mágicos en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme de pesas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. Lavoisier trató de introducir reformas en el ??? y tributario francés y en los métodos de producción agrícola.

Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción ???, la cantidad de materia nunca es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Lavoisier también investigó la composición del ??? y denominó a sus componentes oxígeno e ???.

Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con Oxígeno. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. lauret Lavoisier que el decía que la maza no se crea ni se destruye solo se transforma en las distintas reacciones químicas. En esta teoría se ha dado una variable a esta ley, estableció que los átomos no se destruyen de una reacción química.
Esta ley dice que la suma de una reacción química es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción
Muestra Masa carbono Masa oxigeno Masa dióxido de carbono Masa carbono Masa oxigeno
A 12 g 32g 44g 3/ 8
B 24g 64g 88g 3 / 8

E = m. c2,
Donde E es la variación de la energía, m la variación de masa y c es la velocidad de la luz, 300.000 km/s (3-108 m/s). Como c es tan grande, la variación de masa será muy pequeña en las reacciones no nucleares.
Ley de las proporciones definidas

ley de las porpociones definidasLouis Joseph Proust (1754-1826) enuncio la ley de las proporciones definidas que se pueden resumir: Cuando dos o mas elementos se combinan para formar un compuesto, lo asen siempre de la misma masa.

Un ejemplo dijo sobre el agua pura sea cual fuera su procedencia siempre estará compuesto por 0.11g de hidrogeno y 0.89g de oxigeno.Joseph-Louis Proust nació el 26 de septiembre de 1754 en Angers, Francia, donde su padre era farmacéutico. Simultaneó sus estudios en el Colegio de los Oratorianos con el trabajo en la farmacia paterna, en la cual adquirió sus primeros conocimientos de química y herboristería, llegando a participar en la creación de un jardín botánico en la ciudad. En 1774, y a pesar de la oposición de su familia, abandona Angers y se traslada a París para completar sus estudios. En la capital francesa se forma junto a Hilaire-Marie Rouelle, el futuro descubridor de la urea, y traba amistad con un químico ya renombrado, Antoine Lavoisier, y con el también químico Jacques Charles. En 1775 Proust gana por oposición el puesto de primer farmacéutico en el Hospital de la Salpétrière de París, donde publica sus primeros ensayos.
Ley de las proporciones múltiples

John Dalton (1766-1844) acertó a observar que cuando dos elementos se combinan no dan necesariamente siempre el mismo compuesto: En

conclusión cuando dos elementos que se combinan entre si puede dar distintos productos de reacción.
Ejemplo: El hierro

y el oxigeno al combinarse pueden dar lugar a dos compuestos distintos (en realidad pueden dar a muchos mas). Cuando reaccionan 77.33g de hierro por cada 22.77 g de oxigeno se obtienen un oxido purulento de color negro. Cuando por cada 69.94 g de hierro reaccionan 30.06 g de oxigeno el oxigeno obtenido es meno compacto de color amarillo pardo.
Ley de Richter de las proporciones reciprocas

Dalton tomo como punto de partida una serie de evidencias experimentales conocidas en su época:

• Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
• Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades características.
• Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de éste.
• La masa se conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley de conservación de la masa del químico francés Lavoisier.
• La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que provenía de la Ley de las proporciones definidas del también químico francés Proust.

Para explicar estos hechos propuso las siguientes hipótesis:

• La masa es discontinua; está formada por átomos que son partículas indivisibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen la misma masa y átomos de diferentes elementos difieren en su masa.
• Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar "átomos compuestos".
• Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre sí, los átomos no se crean ni se destruyen.
• Los átomos que se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción, es decir, que ninguno de los "átomos compuestos" de una misma sustancia son iguales, que será la Ley de las proporciones múltiples.

La contribución de Dalton no fue proponer una idea asombrosamente original, sino formular claramente una serie de hipótesis sobre la naturaleza de los átomos que señalaban la masa como una de sus propiedades fundamentales, y preocuparse por probar tales ideas mediante experimentos cuantitativos.

Esta ley fue establecida por Benjamín J. Richter (1762-1807), antes de que Dalton y Proust establezcan las suyas. Esta ley intenta buscar la reacción que existen entre la maza de los diversos elementos que sean equivalentes, es decir que puedan sustituirse la una por la otra reacción

Peso equivalente (también conocido como equivalente gramo) es un término que ha sido utilizado en varios contextos en química. En la mayor parte de los usos, es lamasa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:

• sustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H⁺) en una reacción ácido-base; o
• sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.¹

El peso equivalente tiene dimensiones y unidades de masa, a diferencia del peso atómico, que es una magnitud adimensional. Los pesos equivalentes fueron determinados originalmente de forma experimental, pero (tal como se utilizan ahora) se obtienen de las masas molares. Además, el peso equivalente de un compuesto se puede calcular dividiendo el peso molecular por el número de cargas eléctricas positivas o negativas que resultan de la disolución del compuesto.

Las disoluciones de vida cotidiana
Son muy importantes en nuestra vida cotidiana como es las lagrimas la sangre la orina saliva y todos los líquidos corporales. Las disoluciones son mezclas homogéneas es decir que están representadas por una sola fase.
Las disoluciones van a estar representado o formado de un soluto y un disolvente el soluto y un disolvente:
El soluto en menor porción y el disolvente generalmente líquido se encuentra en mayor porción ejemplo:
Generalmente liquido se encuentra en mayor porción ejemplo:
SOLUTO DISOLVENTE
MENOR MAYOR
PROPORCION PORPOCION

Las disoluciones van a las propiedades físicas como punto de fusión, punto de ebullición y estas propiedades van a estar en fusión directa en la proporción en que se encuentra el soluto y el disolvente.
En las disoluciones se pueden separar sus componentes mediante destilación simple fraccionadas evaporada condensación etc.
SOLIDAS
Mercurio en plata
SOLIDO A LÍQUIDO
Azúcar en agua
GAS A LIQUIDO
Oxigeno en agua
LIQUIDO A LÍQUIDO
Alcohol en agua
SOLIDO A GAS
Al encender un cigarro el humo que saca
GAS A GAS
Oxigeno en nitrógeno
Las disoluciones también podemos clasificar en disoluciones diluidas, concentradas saturadas y sobre saturadas.
Las disoluciones también podemos clasificar en disoluciones diluidas concentradas, saturadas, sobre saturadas, épicas, varadas:
Las disoluciones diluidas son aquellas que el soluto interviene de menor porción
Disolución concentrada: La cantidad de soluto es un poco elevada que la disolución diluida en un volumen determinado.
La disolución saturadas: es aquello en la que ay un equilibrio dinámico que se puede descomponer por el cambio de temperatura o por un incremento de soluto o disolvente.
Disoluciones sobre saturadas: esta disolución es fácil mente describible dado que el soluto va a estar en exceso y esto lo podemos encontrar en el del recipiente.
Las disoluciones voradas: A diferencia de la disolución de la disolución empírica las disoluciones voradas son cuantitativas es decir se toma en cuente de forma escrita las cantidades de soluto y disolvente la disoluciones voradas son muy utilizadas en el campo de la ciencia y la industria.
Entre las Disoluciones varoladas están los porcentajes molares y no molares.
Disolución porcentual:
Esta disolución es referida a un porciento en M/M M/V V/V.
Además de ser referidas a m/m m/v v/v siempre van a estar referidas a un porciento:

M/M 6x27--- 100=1.60
(s) (d)
1g Na Cl + 99g H2o = 100g disolución
5% m/m Na Cl 5g Na Cl + 49.5 H2o 50g
6% m/m 1.62g Na Cl +25.38 H2o 27g
m/ v en este tipo de disoluciones se deben de tomar de consideración la densidad de disolvente en caso el que este fuera diferente al agua como sabemos la densidad del agua es = = 1g
m3
Si sabemos que la densidad es igual a la masa sobre volumen
m= -V
L= A densidad
V= volumen
M=masa
Se sabe que la densidad es igual a un gramo sobre centímetro cubico la masa que ocupa un centímetro cubico es igual a un gramo.
Las disoluciones molares
Las disoluciones molares son utilizadas principalmente en métodos volumétricos para confirmar sustancias que intervienen en proceso químicos.
Las disoluciones molares son las utilizadas en el campo del control de la cantidad a estas disoluciones se le identifican con la letra M.
Una disolución molar es aquella en las que está suelto un mol de soluto en un litro de disolución en forma general.
M=n/v
= NUMERO DE MOLES V= VOLUMEN DE DISOLUCION EN LITROS
Si sabemos el número de moles va a ser igual a la maza sobre la masa molecular
Ejemplo:
Que molaridad va tener una disolución decromato de potasio K2Cr2O7 en el que se han disuelto 30g de esta sal en un volumen de 500ml de disolución oclosa.
M=? Mol/Litros
K2Cr2O7 K=78.26g/mol 78.26
m=30g Cr=103.98g/mol 103.98
V=500ml O=111.93 g/mol 294.17
294.17 gramos/ mol
M=m= 30g 0.5L
mm.v 294.18g/mol